知识点一 化学平衡常数概念的理解 1、下列化学平衡常数的说法正确的是：
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 C．改变温度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
2、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：
A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D．温度越高，达到平衡时，K值越大
3、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2O4 2 NO2 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）
n（mol） 0 20 40 60 80 100 n（N2O4）
0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。 A．3.6 B．1.8 C．3.6mol/L D．1.8 mol/L （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序
号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。 A． 向混合气体中通入N2O4 B． 向混合气体中通入NO2 C． 使用高效催化剂 D． 升高温度
4、（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 小结：
知识点二 平衡常数的应用 （一）判断反应进行的程度。
5、25℃时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K=1×10-30，下列说法正确的是： A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应
B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应
C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。
D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气 小结：
（二）判断反应进行的方向。
6、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？ （1）均加倍 （2）均减半 （3）均减少1mol （4）均增加1mol
（三）判断反应的热效应。
7、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T(K) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K= ，△H_____0
⑵某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为 K； ⑶若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为 8、（09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 9、（2007届茂名二模）
反应Fe（固）+CO2（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1； 反应Fe（固）+H2O（气） FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。 在不同温度时K1、K2的值如下表： 温度（绝对温度） K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67
（1）推导反应CO2（气）+H2（气） CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系
式：
。
（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K值的计算（1）反应是 反应（填\"吸热\"或\"放热\"）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表： 时间/min CO2 H2 CO H2O 0 0.2000 0.3000 0 0
2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3
5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率
是： 。
②在3~4min之间，反应处于 状态（填\"平衡\"或\"非平衡\"）。 ③第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。
10、某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为__________mol/（ ）。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=___________mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。理由是：___________________________________________。
（3）由起始到平衡时，设实验3 ，A的平均反应速率为 ，实验1 A的平均反应速率为 ，则 ___________ （填>、=、<）且 ___________1.0mol/L（填>、=、<）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________________反应（选填吸热、放热）。理由是________________________
化学平衡常数习题学案参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8
BC B ⑴D⑵D AB C BC BC 6．⑴正反应方向移动 ⑵逆反应方向移动 ⑶逆反应方向移动 ⑷正反应方向移动 7．⑴c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O) ＞0 ⑵ 830 ⑶0.8 mol·L-1 9．（8分）（1）K=K1/K2 （2）0.62；1.29；吸热
（3）①ｖ（CO）=0.0130mol·L-1·nin-1 ②平衡 ③右或正反应；升高温度（或减少了H2的浓度） 每空各1分。
10．⑴0.013 ⑵1.0 催化剂 因为达到平衡时，平衡浓度没有变，平衡没有移动，只是达到平衡用的时间缩短，
⑶ ＞ ＞ ⑷吸热 因为升高温度，A的浓度减小，平衡向正反应方向移动。
1.可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),在固定容积的容器中进行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，若向容器中充入2molA和3mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%则m和n的正确关系为 （ ） A . m>n B. m 3. 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol 5、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ） A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 6．在密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是： A．平衡向正反应方向移动了； B．物质A的转化率减少了； C．物质B的质量分数增加了； D．a>b； 5．在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)已知加入1mol H2(g)和21mol I2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空 已知 起始状态物质的量n/mol H2(g) I2(g) HI(g) 编号 1 2 0 ① ② 2 4 0 1 平衡时HI(g)的物质的量n/mol a 0.5a m g(>2m) ③ 答案：2a 0 0.5 2g-4m (g-m)a 6.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g). (1) 当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示) (2) 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质 的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）. 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容