九年级导学稿
课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）
课题3：《二氧化碳和一氧化碳》（第2课时） 课型：新授课 授课时间： 执笔： 审核： 审批：
班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】 1．掌握一氧化碳的性质。可燃性、还原性、毒性三点化学性质（A、B、C） 2．理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因（A、B、C） 【重难点预见】 重点：一氧化碳的物理性质和化学性质。 难点：一氧化碳还原氧化铜的实验操作要领及装置改进。 【知识链接】 1、将下列CO2的性质和用途一一对应连线 1）CO2不支持燃烧，不可燃且密度大 a、人工降雨； 2）干冰升华吸热 b、气体肥料； 3）CO2能溶于水且和水反应 c、灭火； 4）CO2提供植物光合作用 d、制汽水 2、请写出实验室制取CO2的反应原理 。 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液会变 反应原理 。 将雪碧汽水加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： 检验CO2的化学方程式为 。 【学习流程】 〖自主学习〗 ■预习指导：仔细阅读教材117--118页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并标注其内容（定义、步骤、现象、结论、分析等）；并将存在的问题用红色的笔勾画或记录在书中相应的位置。 ■预习反馈：根据教材113页内容填写： 组成与结构 组成：二氧化碳与一氧化碳都是由 元素和 元素的碳元素的 物。 结构：一个二氧化碳CO2分子比一氧化碳（CO）分子多一个 ，这就使得它们的化学性质 。因为 是保持物质化学性质的最小粒子。 小结：组成元素，分子构成不同，物质的化学性质 。例如我们已经学过的物质组成元素但分子构成不同的有： 和 ； 和 〖合作探究〗 引入：冬天生炭火盆，出现的中毒事故。大家知道煤气中毒是什么气体引起的？ 一、一氧化碳的性质 一氧化碳的物理性质 ■活动1： 1、 为什么在受CO的毒害时不易察觉到它的存在呢？ 从P117找到CO的性质归纳出它的物理性质有： a、 b、密度略比空气 （可用相对分子质量推算） c、难溶于水 。 2、采取放盆水来防止煤气中毒，是否可行? 第 17 页
备注 【教法、学法指导】 备注（老师复备栏或学生笔记栏） 九年级导学稿
一氧化碳的化学性质 ■活动2：一氧化碳的毒性 请从P117最后一段中找CO到使人中毒的原理以及发生中毒后的解救办法。 CO到使人中毒的原理： 中毒后的解救办法： 煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？ ■活动3：一氧化碳的可燃性 一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量 ，火焰呈 色，生成一种能使澄清石灰水变 的气体。煤炉里煤层上方的 色火焰就是CO在燃烧，它在空气中燃烧的方程式 因此在点燃该气体时需要 否则会发生 。 煤炉中发生哪些变化？为何二次进风炉可节能？ 因为（上部） 2CO+O22CO2 （中部） 2C+O22CO CO2+C2CO (下部) C+O22CO2。 一氧化碳除了能燃烧外，是否还有其他化学性质？ ■活动4：一氧化碳的还原性 CO还原CuO 操作步骤 验纯-→通气→ 加热→停止加热 →停止通气 现象 氧化铜由 色变 澄清石灰水变 结论 该实验说明CO具 性质 反应方程式： 点燃点燃点燃高温实验前先通CO再加热目的是： 实验后通CO至管冷却目的是： 讨论：CO还原CuO的实验中右边的酒精灯有何作用？你是否还有其他改进方法? ■活动5：CO有哪些用途？ 提示：性质决定用途，用途体现性质。 归纳：1． ←-具有可燃性 2． ←-具有还原性（CO+金属氧化物高温 金属+CO2） 一氧化碳还原氧化铁： 一氧化碳还原四氧化三铁： 第 18 页
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■活6：如何除去二氧化碳中一氧化碳？小组讨论 方案： 【达标测评】 【课堂检测】 1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ） A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧 B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰 D、一氧化碳可以用排水法收集 2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ） A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳 3、不适合用排空气法收集的气体是（ ） A、氢气 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳 4、符合右图装置设计意图的有 ①说明CO具有还原性 ②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 ③说明CO得氧后的产物是CO2 ④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染 A、①②B、②④C、②③④D、①②③④ 5、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 〖课后作业〗理科爱好者P84---85（重点解读、课题演练A、B、C；课后提高A、B【自主反思】 ■知识盘点 一氧化碳的性质和用途 一、一氧化碳的性质 物性：1、 化性：1、 2、 2、 3、 3、 用途： 、 ■知识树 ■心得感悟：
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碳和碳的氧化物 知识点梳理
【知识与考点】
本单元是中考出题的热点，主要内容有：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。 【知识点网络】 自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、 金刚石 天 钻探机的钻头等。 然 最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、 石墨 存 电池的电极、电车的滑块等 在 C60 由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 单 无 木炭 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 质 定 活性碳 的 形 炭墨 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 碳 碳 化 焦炭 冶铁 稳定性 常温下性质稳定 学 可燃性 性 不完全燃烧（氧气不充足） 生成CO：2C+O2点燃2CO 质 还原性 C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业 物理性质 一氧化碳 化学 性质 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下 可得固体----干冰 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使 紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （该反应是吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂，C是还原剂） 工业制法 二氧化碳 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 制 法 检验方法 用途
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完全燃烧（氧气充足） 生成CO2：C+O2点燃CO2 碳的氧化物 装置 固液不加热制气体装置 收集 向上排空气法 验满 用燃着的木条，放在集气瓶口。 将制得的气体通入澄清的石灰水， 如能浑浊，则是二氧化碳。 灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、 光合、温室肥料