2019-2020学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．湿衣晾干
B．石蜡融化
C．胆矾研碎
D．葡萄酿酒
2．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ） A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
3．（1分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ） A．SO2、NO2 C．烟尘
B．CO、CO2 D．未燃烧的碳氢化合物
4．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．氮气用作保护气 C．氧气用于气焊
B．稀有气体用于电光源 D．二氧化碳用作气体肥料
5．（1分）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
6．（1分）下列物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的是（ ） A．红磷
B．木炭
C．硫粉
D．细铁丝
7．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．干冰
B．磁铁矿
C．矿泉水
D．大理石
8．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．O3
D．Cu（OH）2
B．P2O5 C．CaSO4
9．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ） A．水
B．钢
C．酒精
D．石墨
10．（1分）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ） A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
11．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．塞进胶塞
C．倾倒液体 D．过滤
12．（1分）打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（ ） A．大力削减燃煤污染 C．精准管控扬尘污染
13．（1分）下列说法中，错误的是（ ） A．C60可用作超导材料 C．石墨可用于制铅笔芯
B．木炭可用作电池电极 D．金刚石可用于裁割玻璃 B．深化治理工业污染 D．严格控制噪音污染
14．（1分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（ ）
A．点燃氢气，提前验纯 C．矿井作业，注意通风
B．燃气泄漏，点火检查 D．油库重地，严禁烟火
3HCl+Si（高纯），
15．（1分）硅是重要的半导体材料。工业制硅流程中的一个化学反应方程式：X+H2
则X的化学式为（ ） A．SiCl
B．SiCl3 D．SIH2Cl3
C．SiHCl3
16．（1分）下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ） A．燃料的充分燃烧 C．镁与稀盐酸反应
B．农家肥料的腐熟 D．碳与二氧化碳反应
17．（1分）除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是（ ） A．加入足量的澄清石灰水 C．通过灼热的氧化铜
B．通入氧气点燃 D．加入水
18．（1分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A．M的原子易失电子 C．M为金属元素
B．x只能为7
D．x为8时，M为阴离子
二、填空（本题共5小题，每空1分，共28分） 19．（4分）用化学用语填空
（1）两个氧分子： ； （2）氧化钙： 。 （3）三个氮原子： ； （4）镁离子： 。
20．（7分）人类生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图。
（1）水中加凝絮剂可以 悬浮于水中的杂质使之 ，通过A池 将不溶性杂质除去，吸附池中 可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入 检验。
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为 ，该实验还可证明水是由 组成的。
21．（6分）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）化石燃料包括煤、石油、 ，它们在物质分类中都是 。
（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是 。 （3）将煤作燃料，主要是利用 与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是 。 22．（5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 。
（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与 发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是 ，防止铁生锈的一种方法是 。
（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是 。 23．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）碳酸分解 、 。 （2）铁丝在氧气中燃烧 、 。 （3）高温下碳还原氧化铜 、 。 三、简答题（本题共4小题，共15分） 24．（3分）用微粒的观点解释下列实验事实。
将验纯后的氢气在尖嘴导管点燃，氢气燃烧发淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾。
25．（4分）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”，如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题。
（1）原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为 ，可推测镓在金属活动性顺序里位于 （填“氢前”“氢后”）。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是 。
26．（4分）如图所示。在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到：①中白磷最先燃烧且越烧越旺；②中红磷一段时间后开始燃烧；③中红磷没有燃烧。运用所学知识解释产生上述现象的原因 。
27．（4分）铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答：
物质的相关信息 密度（g/cm3）
铜 8.92
铝 2.70
地壳中含量（质量分数/g） 导电性（以银的导电性为100作标准）
0.007 99
7.73 61
（1）铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制 ？
（2）用铝制高压电线时外面不需要包绝像体，用化学方程式表示原因 。 （3）飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因 。 四、实验题（本题共4小，共20分） 28．（7分）根据下列实验装置回答问题。
（1）用A制氧气的化学方程式为 ，大试管口略朝下倾斜的目的是 ，用D收集氧气的依据是 。 （2）用B制取氧气的化学方程式为 ，该装置也可用于实验室制 ，理由是 ；用C收集氧气验满的方法是 。
29．（5分）对比实验是化学学习中常用的方法。根据下列对比实验回答：
（1）A中实验得到的结论是 。
（2）B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，说明理由并完善实验方案 。
30．（7分）氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。
（资料：氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。）
（1）A装置的作用是 ，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是 。 （2）C装置中的实验现象是 。
（3）D装置中盛放的试剂是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。 （4）该装置有一个明显的缺陷是什么？应如何改进 。
31．（7分）化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性序，设计如下实验方案：
（1）写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式 。
（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据 。 （3）滤渣Ⅰ中一定含有的成分是 ，滤渣Ⅱ中的成分是 。设计实验证明滤渣Ⅱ中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论 。 五、计算题（本题共2小题，共13分）
32．（6分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是 。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O＝ 。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （结果保留0.19%） （4） g C3H7NO2中含有氢元素的质量是10.5g。
33．（7分）将质量为7.4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足
量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
2019-2020学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分．每小题只有一个选项符合题意） 1．【解答】解：A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选：D。
2．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 A、O2占21%，故选项错误。
B、N2占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。 C、稀有气体占0.94%，故选项错误。 D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。 故选：B。
3．【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。 C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未燃烧的碳氢化合物，故选项错误。 故选：A。
4．【解答】解：A、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误； B、稀有气体用于电光源，属于物理性质；故选项正确；
C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误； D、二氧化碳用作气体肥料，属于二氧化碳的化学性质；故选项错误； 故选：B。
5．【解答】解：每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”通常指的是元素。 故选：C。 故选：C。
6．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。 故选：C。
7．【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确； B、磁铁矿是四氧化三铁和杂质的混合物，故选项错误； C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误； 故选：A。
8．【解答】解：A、只有一种元素，属于单质，故A错误。 B、有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。 D、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。 故选：B。
9．【解答】解：A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误； B、钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误； C、酒精属于纯净物中的化合物，故选项错误； D、石墨属于纯净物中的单质，故选项正确； 故选：D。
10．【解答】解：钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。 故选：C。
11．【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。
12．【解答】解：A、大力削减燃煤污染，属于防治大气污染措施，故选项错误； B、深化治理工业污染，属于防治大气污染措施，故选项错误； C、精准管控扬尘污染，属于防治大气污染措施，故选项错误； D、严格控制噪音污染，不属于防治大气污染措施，故选项正确； 故选：D。
13．【解答】解：A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故正确。
B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭不具有导电性，故错误； C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故正确； D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故正确； 故选：B。
14．【解答】解：A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。 B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。 C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故选项说法正确。 D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故选项说法正确。 故选：B。
15．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、硅原子个数分别为2、0、0，反应后的生成物中氢、氯、硅原子个数分别为3、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、3个氯原子和1个硅原子构成，则物质X的化学式为SiHCl3。 故选：C。 16．【解答】解：
A、燃烧的过程中不断会放出热量，所以该化学变化属于放热反应，故错误； B、农家肥料的腐熟，属于缓慢氧化，所以该化学变化属于放热反应，故错误； C、镁和盐酸反应的过程中不断会放出热量，所以该化学变化属于放热反应，故错误；
D、碳和二氧化碳反应需要在过程中不断吸收热量进行，所以该化学变化属于吸热反应，故正确； 故选：D。
17．【解答】解：A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但反应的量不大，不能全部除去杂质，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
18．【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。 C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。 故选：D。
二、填空（本题共5小题，每空1分，共28分）
19．【解答】解：（1）两个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2； （2）氧化钙的化学式为CaO，故填：CaO。
（3）三个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字3，故填：3N； （4）镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg2+。
20．【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以加絮凝剂（明矾）的目的是吸附水中悬浮的不溶性杂质，加速其的沉降；净水过程中能除去水中不溶性杂质的操作是过滤，由于活性炭有吸附性，吸附池中常用的物质是活性炭；要想检验自来水是硬水还是软水，可向自来水中加入肥皂水，并搅拌，当看到出现的泡沫少时，则自来水为硬水。
（2）电解水时，生成氢气和氧气，电解水反应的化学方程式为：2H2O后元素的种类不变的原理，可以证明水由氢元素、氧元素组成。 故答案为：（1）吸附；加速沉降；过滤；活性炭；肥皂水；（2）2H2O21．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，都属于混合物；
（2）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，汽油、煤油、柴油都可以做燃料；故填：沸点；汽油；
2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。 2H2↑+O2↑，通过化学反应前
（3）煤的主要成分是碳，利用碳与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积。
故答案为：（1）天然气；混合物；（2）沸点；汽油；（3）碳；将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积
22．【解答】解：（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁时，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO故填：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
2Fe+3CO2。
（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与水和氧气发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是铁锈疏松多孔，容易吸收氧气和水蒸气，从而促进铁生锈，防止铁生锈的一种方法是涂漆、涂油等。 故填：水和氧气；铁锈疏松多孔，容易吸收氧气和水蒸气，从而促进铁生锈；涂漆。 （3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是保护金属资源，保护环境、更经济等。 故填：保护金属资源，保护环境、更经济等。
23．【解答】解：（1）碳酸受热会生成二氧化碳和水，该反应的形式为“一变多”，符合分解反应的特征，属于分解反应；故填：H2CO3
H2O+CO2↑；分解反应；
（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应的形式为“多变一”，符合分解反应的特征，属于化合反应；故填：3Fe+2O2
Fe3O4；化合反应；
（3）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：C+2CuO三、简答题（本题共4小题，共15分）
24．【解答】解：将验纯后的氢气在尖嘴导管点燃，氢气燃烧发淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾，是因为氢分子和氧分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子。 故答案为：
氢分子和氧分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子。
25．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑．镓与稀硫酸反应，可推测镓在金属活动性顺序里位于氢之前；
2Cu+CO2↑；置换反应。
（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42，带正电荷的原子
﹣
团（根）是NH4+。 故答案为： （1）31；
（2）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑；氢前； （3）NH4+。
26．【解答】解：对比①和②处的白磷与红磷均与氧气接触，用电炉给钢板加热，观察到：①中白磷最先燃烧且越烧越旺；②中红磷一段时间后开始燃烧，这一现象说明红磷的着点比白磷高；③处的红磷用沙子覆盖的目的是隔绝氧气；产生上述现象的原因是燃烧需要温度达到着火点，且和氧气接触； 故填：燃烧需要温度达到着火点，且和氧气接触。
27．【解答】解：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；
（2）铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化。用化学方程式表示的原因是4Al+3O2＝2Al2O3。 （3）飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因硬铝的硬度大，耐腐蚀；
故填：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3。 （3）硬度大，耐腐蚀。
四、实验题（本题共4小，共20分）
28．【解答】解：（1）A装置为固体加热装置，且试管口有棉花，所以为高锰酸钾加热分解制取氧气；试管内由于有冷凝水，若不倾斜，则试管内有冷凝水回流至试管内，引起试管炸裂；排水法收集的气体通常是利用气体不容易溶液水中，选择此法收集气体； 故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流，引起试管炸裂；气体不易溶于水。
（2）B采用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气；该装置反应物固液状态，反应条件为常温，符合二氧化碳制取的要求；氧气可以带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验氧气是否集满； 故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；二氧化碳；反应物盐酸与碳酸钙，反应不需要加热；带火星的木条置于
瓶口，木条复燃，则已集满。
29．【解答】解：（1）A中实验将等量的澄清石灰水滴入盛有空气和人体呼出的气体，对比变浑浊的情况，所以可
以得到呼出的气体中二氧化碳比空气中含量多；故填：呼出的气体中二氧化碳比空气中含量多；
（2）B中实验中只证明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水共同使石蕊变色，还要证明水不能使石蕊变色，以及使石蕊变色的是酸，故填：B中实验中只证明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水共同使石蕊变色，不能证明二氧化碳与水反应生成酸，同时无法排除水是否能使石蕊变色，需要添加将食醋喷在用石蕊溶液染成紫色的干燥小花上和将水喷在用石蕊溶液染成紫色的干燥小花上两个对照实验。
30．【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳，为了防止二氧化碳对其他气体的干扰，所以A装置的作用是：验证二氧化碳并除去；若澄清的石灰水不足量，不能将二氧化碳完全除去，会导致的后果是：不能证明混合气体中含有一氧化碳。
（2）C装置中一氧化碳在加热时能将氧化铜还原为铜，所以现象是：黑色粉末变成红色；
（3）为了验证一氧化碳的存在，在E装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（4）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，所以该装置有一个明显的缺陷是：没有尾气处理装置；由于一氧化碳具有可燃性，改进措施是：在D的后面加一只燃着的酒精灯。 故答案为：（1）验证二氧化碳并除去；不能证明混合气体中含有一氧化碳。 （2）黑色粉末变成红色。
（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓； （4）没有尾气处理装置；在D的后面加一只燃着的酒精灯。
31．【解答】解：（1）步骤①中黄铜中的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，得到的是无色的溶液，故硝酸亚铁全部参与反应，从而说明硝酸银全部参与反应；故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）
2+2Ag；
（2）步骤①中加入足量的黄铜，得到无色溶液，则锌参与了反应，将铁置换出来了，而铜没有参与反应，从而说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比铁弱，故填：步骤①中加入足量的黄铜，得到无色溶液；
（3）滤渣Ⅰ中加入稀盐酸，产生浅绿色溶液，则铁参与了反应，说明滤渣I中含有铁、铜和银，滤渣Ⅱ中含有生成的银和未参加反应的铜；要证明滤渣Ⅱ中金属的活动性顺序，就是证明铜和银的活动性顺序，可以取硝酸银溶液，加入固体Ⅱ中，观察到溶液变蓝，说明铜与硝酸银溶液反应，故填：铁、铜、银；铜、银；取硝酸银溶液，加入固体Ⅱ中，观察到溶液变蓝，说明铜的活动性强于银。 五、计算题（本题共2小题，共13分）
32．【解答】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89，故填：89；
（2）丙氨酸中C、H、N、O元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：14：16×2＝36：7：14：32；故填：36：7：14：32；
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数＝故填：15.73%；
（4）设C3H7NO2的质量为x。 x×
×100%＝10.5g，x＝133.5g。故填：133.5。
×100%＝15.73%；
33．【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44 x 2.2g
＝x＝5g，
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量是5g。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应生成的二氧化碳和参加的反应的二氧化碳质量相等，即和氢氧化钙反应的二氧化碳质量与碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，此时的“氢氧化钙”质量：7.4g+2.2g＝9.6g， 钙元素质量：7.4g×
＝4g，此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数是：
×100%＝41.7%，
，
答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数是41.7%。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容