初三化学第十单元专项酸和碱练习及答案

初三化学第十单元专项(一)酸和

碱练习及答案(共7页)

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第十单元专项练习（一）“酸和碱”

1.白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗

2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D.蔗糖溶液 3.下列对一些事实的解释不合理的是

4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是

(OH)2

5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是 A.滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有Cu

C.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

6.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铜片 7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是

8.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是

2

A.禁止烟火 B.当心爆炸 C.腐蚀品 D.有毒品 9.以下化学药品保存或实验操作正确的是

10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 加入足量的水，过滤 B N2 O2 将气体通入灼热的CuO C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 D CO2 H2O 将气体通入NaOH固体 11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A.易溶于水，溶解释放出大量的热

B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊试液变红 D.能去除油污，可做炉具清洁剂

12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④

13.氢氧化钴（Co(OH)2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为： ①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH= Co(OH)2↓+2NaCl 下列判断正确的 是

A.氢氧化钴的化学性质稳定

B.钴的金属活动性比铜弱 C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体 D.①为置换反应 ②为复分解反应

14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是

A.气体从a端通入，收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是

A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末 B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 C.除去铜粉中混有的铁粉

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D.除去铁丝上的铁锈

16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是 A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化

B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全 C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应 17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A.氢气 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳

18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO2的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。下列说法不正确的是 A. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

B.通过减少SO2的排放，达到节约能源的目的

C.关停部分用燃煤发电的电厂，可以有效减少SO2的排放 D.含SO2的工业尾气可用酸液吸收处理 19.（不定项）下列说法不正确的是 A.紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝

B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化 D.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小

20.去年江西省各地市已经全面实行九年级化学实验考察。某小组在考察时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：

（1）以上实验操作错误的是 （填序号）。操作C中应注意的事项是 （写一点）

（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈 色

（3）实验结论： （用化学方程式表

示）

21.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有 （2）它们都能除铁锈，此实验的现象是 （3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的 反

应。写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3％--5％的

溶液。

4

22.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。

（1）若用50g质量分数为98％的浓硫酸（密度为cm3）配制该稀硫酸时，需

要用 （填“100mL”、“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水 mL（密度为1g/cm3）

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。

（3）量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的 处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20％（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％--5％

的 溶液。

23.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是

（2）反应③、④的化学方程式：③ ④

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）

24.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A的名称是

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式是 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式

25.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是

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（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

26.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H2 g

（2）产生氢气的化学方程式为： ，铝片中铝

单质的质量为 g

（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

27.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）。下图是实验室模拟生产轻质碳酸钙的流程，请回答下列问题：

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（1）操作a的名称是

（2）写出下列反应方程式：

① ②

（3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成

碳酸氢钙。写出此反应的化学方程式

是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E ,G

（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量

（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是 （4）写出D→F的化学方程式

都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

（1）A的化学式是

（2）反应③的基本反应类型是

（3）反应①的化学方程式

反应②的化学方程式 反应④的化学方程式

30.我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓硫酸吸取SO3，请根据以上信息回答相关问题：

（1）生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，生成难溶物亚硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式：

（2）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，会生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式： Cl2+SO2+2H2O= +2HCl

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（3）生产1600万吨硫酸，这些H2SO4中硫元素的质量是 万吨（精确到）

酸和碱 答案

20.（1）BD 液体不超过试管容积的三分之一等 （2）蓝色 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

21.（1）H+ （2）铁锈消失溶液由无色变为浅黄色 （3）复分解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）浓盐酸 （5）碳酸氢钠

22.（1）200mL 195 （2）混匀 （3）最低 小于 （4）碳酸氢钠

23.（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）刷油漆

24.（1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

25.（1）浓盐酸易挥发 （2）20%

26.（1） （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）20% 27.（1）过滤 （2）CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）CaCO3+ H2O+ CO2=Ca(HCO3)2

28.（1）CuO CuSO4 （2）放出

（3）生成的硫酸钙微溶于水，包在碳酸钙表面阻止反应继续进行 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 29.（1）CH4 （2）化合反应 （3）①CH4+2O2CO2+2H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

30.（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O （2）H2SO4 （3）

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