化 学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）
1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是
A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜
2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、7N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是
A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小打是常用的食品添加剂，其化学式是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式：
C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
8、下列气体可用右图所示方法收集的是
A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3
9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是
A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度
10、在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 11、下列反应属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
－
11水
排水集气法
12、下列过程放出热量的是
A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释 13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说确的是
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入，从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14、下列有关苯、乙酸、乙醇说确的是
A.都易溶于水 B.苯易与液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应 15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说确的是
A.CO是氧化剂 B.CO是还原剂
C.CO既是氧化剂又是还原剂 D.CO既不是氧化剂又不是还原剂 16、下列说确的是
A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C.常温下，铝片能溶于浓硝酸 D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O D.铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑ 18、下列方案能达到实验目的的是
A.用浓硫酸干燥NH3 B.用乙醇萃取溴水中的溴单质 C.用品红溶液鉴别SO2和CO2 D.用焰色反应鉴别KCl和KOH 19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说确的是
A.锌片做正极 B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能 D.电子由碳棒经导线流向锌片
20、下列有关浓硝酸说确的是
A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解 21、下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. NO 2 B.CH3CH2OH→CH3CHO C.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br
22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是
地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说确的是
A.原子半径：r(X) 系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说确的是 A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A. 《化学与生活》 （1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 ①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。 a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电 ②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。 a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料 ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。 （2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。 某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。 ①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。 ②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。 ③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：__________________________________。 （3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。 ①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。 ②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材 中添加铬、镍等元素的目的是___________。 ③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 B. 《有机化学基础》 （1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。 ①下列与苯互为同系物的是____________（填字母）。 ②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。 a.葡萄糖 b.乙醇 c.乙酸 ③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。 a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液 （2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。 ①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。 ②多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_______________。 ③多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________。 （3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下： ①A→B的反应类型是__________。 ②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________（填名称） ③D是B的一种同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，与Na2CO3溶液能产生CO2气体，且苯环上的一氯代物只有2种。D的结构简式为____________。 ④化合物X的分子式为C7H6O2，其结构简式为______________。 25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气 体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。 （1）C的化学式为_______________。 （2）H的电子式为____________________。 （3）写出反应①的离子方程式：___________________________。 （4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。 26、（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示： 制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4 （1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_________________（填三个）。 （3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下： 步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。 步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。 2017年省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学参考答案 一、单项选择题（共69分） 题号 答案 1 C 2 A 3 A 4 D 5 C 6 B 7 C 8 B 9 A 10 D 11 A 12 D 题号 答案 13 A 14 C 15 B 16 D 17 B 18 C 19 B 20 A 21 D 22 B 23 D 二、非选择题（共31分） 24．（15分） A．《化学与生活》 （1）（3分） ①b ②a ③c （2）（5分） ①山梨酸钾 ② 高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐） ③Ca5(PO4)3OH + NaF=Ca5(PO4)3F + NaOH （3）（7分） ①导电 ②石灰石；增强钢材的抗腐蚀能力 ③SiO2；Si(CH3)2Cl2 高温 SiC+CH4↑+2HCl↑ 25．（6分） （1）SiH4 （2） （3）Mg2+ + 2Cl+ 2H2O 通电 Mg(OH)2↓ + H2↑+Cl2↑ （4）8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl － 26．（10分） （1）Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ （2）氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等 （3）n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.08200mol·L-1×50.00×10-3 L=0.0246mol 1.908g样品中铁元素总质量为：m(Fe)= 0.0246mol×56 g·mol -1=1.3376g 1.908g样品中氧元素总质量为：m(O)= 1.908g -1.3376g=0.5304g n(O)= 0.5304g/16 g·mol -1=0.03315mol n(O)/n(Fe)=1.348>4/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe2O3 设Fe3O4的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y 3x+2y=0.0246mol x=0.0076mol 4x+3y=0.03315mol y=0.0009mol 0.0076mol×232 g·mol -1 样品中FeO的质量分数= 34×100％=92.41％ 1.908g 说明：部分非选择题参考答案非官方参考答案，如有不妥敬请原谅！ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容