初中化学题(用初中知识解答)
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发布时间：2022-04-23 03:44
共5个回答
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时间：2023-05-13 16:01
解：根据质量守恒定律，反应产生氢气质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
设原混合物中铁的质量为x，所用稀盐酸中氯化氢的质量为y,生成氯化亚铁的质量为z
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X y z 0.4g
(1)56:2=x:0.4g
X=11.2g
(2)73:2=y:0.4g
Y=14.6g
需要36%的盐酸的体积: 14.6g/36%/1.19g/cm立方=34.1毫升
（3）127:2=z:0.4g
Z=25.4g
反应后所得溶液质量：11.2g+116.2g-0.4g=127g
反应后所得溶液溶质质量分数=25.4g/127g*100%=20%
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时间：2023-05-13 16:02
（1）原混合物中铁粉的质量分数 11.2g/14g*100%=80%
（2）配制上述质量中所用稀HCl需要的溶质质量分数为36%的盐酸（密度为1.19g/cm立方）的体积 (14.6g/36%)/1.19g/mL=34.08mL
（3）反应后所得溶液溶质质量分数 25.4g/(11.2g+116.2g-0.4g)*100%=20%
这个答案是对的，Fe与盐酸反应生成的是FeCl2
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时间：2023-05-13 16:02
相对原子质量没错的话就对了。
H2质量：14+116.2-129.8=0.4（g）
2 Fe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2
2*56 6*36 2*161 3*2
X Y Z 0.4
Fe% =（2*56 *4/ 6）/14=53.33% Cud质量=14*（1-53.33%）=6.27（g）
HCl =6*36*0.4/6=14.4（g） V= 14.4 / 36% / 1.19 = 33,613（cm立方）
FeCl3% =（2*161*0.4/6）/（129.8-6.27）=17.38%
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时间：2023-05-13 16:03
1)设铁的质量为X，生成FeCl3的质量为Y，消耗盐酸溶质质量为Z
铁粉的质量分数。80%
铜不与稀HCl反应
Fe+Hcl=Fecl3+H2
56 152 2
x y 0.4g
56/x=152/y=2/0.4g
x=11.2g y=30.4g
生成H2的质量为14g+116.2g－129.8g=0.4g
Fe + 2HCl ＝ FeCl3 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
所用36％的盐酸的体积为：
14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
25.4g÷(11.2g+116.2g－0.4g) ×100％=20.0％
(3)反应后所得溶液的质量。
30.4g/(129.8g+11.2g-14g)*100%=23.94%
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时间：2023-05-13 16:03
生成氢气质量为 14g+116.2g-129.8g=0.4g
铜不与稀盐酸反应
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
x y z 0.4g
56/x=73/y=127/z=2/0.4g
x=11.2g
y=14.6g
z=25.4g
（1）原混合物中铁粉的质量分数 11.2g/14g*100%=80%
（2）配制上述质量中所用稀HCl需要的溶质质量分数为36%的盐酸（密度为1.19g/cm立方）的体积 (14.6g/36%)/1.19g/mL=34.08mL
（3）反应后所得溶液溶质质量分数 25.4g/(11.2g+116.2g-0.4g)*100%=20%
