氢氧化锶与二氧化碳的反应
发布网友
共3个回答
热心网友
很容易。Mg以后的碱土金属（Ca、Sr、Ba、Ra）的氢氧化物溶液和CO2反应都很容易。
Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O；
继续通CO2：
SrCO3+CO2+H2O=Sr(HCO3)2；
CO2过量时的总反应：
Sr(OH)2+2CO2=Sr(HCO3)2。
----
SrCO3分解成CO2,CO2又分解成CO和O2,CO把Eu3+还原成Eu2+。
↑应该是的。
参考资料：原创
热心网友
是！
Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O
可以比较ⅡA族元素，Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
氢氧化锶是强碱。
很明显，B、Al是ⅢA族元素，Eu是ⅢB族稀土金属元素。
而氧化硼熔点3100～3300℃，在非活性还原气氛下使用温度2800℃，一般用做高温润滑剂。
氧化铝熔点2050℃，流动性好，不溶于水。
由此可见，氧化硼和氧化铝都是作为一种高温下的润滑剂添加在混合物中的，它们的作用类似于催化剂。
而氧化铕被还原，Eu的外层电子排布是4(f7)6(s2)：
+63）2 8 18 25 8 2
f轨道可容纳14个电子，7电子是半满结构，是一种稳定的状态，所以，可分析得知：Eu失去最外层的2个s电子很容易，显+2价；+3价却因为+63）2 8 18 25 8 是一个比较稳定的结构而使得+3价没有+2价稳定。
在氧化铕的这个反应中，应该是碳酸锶受热分解成氧化锶和二氧化碳，二氧化碳高温分解出的一氧化碳和氧气在某种机制的作用下把氧化铕还原成氧化亚铕。
热心网友
很容易，氢氧化锶的碱性强于氢氧化钙
二氧化碳不可能自发分解成一氧化碳和氧气，否则一氧化碳就是不可燃气体了。这个反应应该是三价铕自发氧化了化合态的氧，而其他混合物有可能起到了催化剂的作用
