道化学计算题,初三的,会的一定追你分!
发布网友
发布时间：2024-12-21 19:55
共4个回答
热心网友
时间：2025-01-10 03:44
锌进入溶液中,但从溶液中又出去了氢气,故用质量差减法.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量增加
65---------------2----65-2=63
x----------------y-------103.6-100=3.6g
x=3.7g
y=0.11g
（1）有3.7克锌参加了反应？（2）生成H2气体0.11克
热心网友
时间：2025-01-10 03:44
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
56 2 54
X Y 3.6
56 54 2 54
--- = ---- ---- = -----
X 3.6 Y 3.6
56*3.6 2*3.6
X=-------- Y=-------
54 54
热心网友
时间：2025-01-10 03:47
无法判断硫酸过量还是锌过量！！！
热心网友
时间：2025-01-10 03:47
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65__98_______163__2
质量增加量M=65-2＝63
增加质量是3.6g,
参加反应的锌n(Zn)=3.6/63 mol
生成H2,m(H20)=(3.6/63)*2=2.4/21 g
热心网友
时间：2025-01-10 03:41
锌进入溶液中,但从溶液中又出去了氢气,故用质量差减法.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量增加
65---------------2----65-2=63
x----------------y-------103.6-100=3.6g
x=3.7g
y=0.11g
（1）有3.7克锌参加了反应？（2）生成H2气体0.11克
热心网友
时间：2025-01-10 03:46
无法判断硫酸过量还是锌过量！！！
热心网友
时间：2025-01-10 03:44
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65__98_______163__2
质量增加量M=65-2＝63
增加质量是3.6g,
参加反应的锌n(Zn)=3.6/63 mol
生成H2,m(H20)=(3.6/63)*2=2.4/21 g
热心网友
时间：2025-01-10 03:48
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
56 2 54
X Y 3.6
56 54 2 54
--- = ---- ---- = -----
X 3.6 Y 3.6
56*3.6 2*3.6
X=-------- Y=-------
54 54
热心网友
时间：2025-01-10 03:41
锌进入溶液中,但从溶液中又出去了氢气,故用质量差减法.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量增加
65---------------2----65-2=63
x----------------y-------103.6-100=3.6g
x=3.7g
y=0.11g
（1）有3.7克锌参加了反应？（2）生成H2气体0.11克
热心网友
时间：2025-01-10 03:42
无法判断硫酸过量还是锌过量！！！
热心网友
时间：2025-01-10 03:43
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65__98_______163__2
质量增加量M=65-2＝63
增加质量是3.6g,
参加反应的锌n(Zn)=3.6/63 mol
生成H2,m(H20)=(3.6/63)*2=2.4/21 g
热心网友
时间：2025-01-10 03:49
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
56 2 54
X Y 3.6
56 54 2 54
--- = ---- ---- = -----
X 3.6 Y 3.6
56*3.6 2*3.6
X=-------- Y=-------
54 54
