...实验目的.(如图a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)Ⅰ.验证碳、硅...
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（1）利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好，
故答案为：打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好；
（2）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液；
（3）二氧化硫具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故答案为：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO4；BaSO3；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
